普通化學：化學熱力學初步和化學平衡練習題
發布時間：2010-01-14 共1頁
2.1 已知標態下，下面反應的摩爾反應焓變為-75kJ/mol，求Cl-的水合離子生成焓。
HCl(g) = H+(aq) + Cl-(aq)
(H+(aq)的摩爾生成焓為0，HCl(g)的摩爾生成焓為-92.31kJ/mol)
2.2 氯化鈣溶于水的反應經常被用于急救熱敷袋。在熱敷袋中，一個包有CaCl2的小包被捏破后，CaCl2溶于周圍的水。
CaCl2(s) = Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)
(a) 計算該反應的標準焓變；(參考教材后面的表)
(b) 假設
2.3 一個熱機在兩個熱源之間可逆循環工作。高溫熱源為450K，低溫熱源為300K。
(a) 熱機的效率是多少？
(b) 若熱機每個循環從高溫熱源吸收熱量1500J，那么它在低溫熱源放出熱量為多少？
(c) 該熱機每個循環做功為多少？
2.4 一個研究者用冰柜使他/她的反應維持在
2.5* 假設把一臺冰箱放在一間密閉的房間里，把冰箱門打開，插上電源讓冰箱工作。室內溫度會怎樣變化？為什么？
2.6 當把H2O(l)和D2O(l)混和后，會自發發生下面反應：
H2O(l) + D2O(l) = 2HOD(l)
O-H鍵和O-D鍵的鍵焓幾乎沒有區別，那么什么是這個反應的主要驅動力？
2.7 預測下列過程的熵變：
(a) NaCl熔融；
(b) 建筑物坍塌；
(c) 把空氣分為溫度、壓力相同的氧氣、氮氣和氬氣。
2.8 固體氨的摩爾熔化焓為5.65kJ mol-1, 摩爾熵變為28.9J mol-1 K-1。
(a)計算1mol固體氨在170K熔化的Gibbs自由能；
(b)在何溫度下，固體氨和液體氨在標態下達到平衡。
答案：
2.1 -167 kJ/mol
2.2 (a) -81.4 kJ (b)
2.3 (a) 0.333 (b) Q = -1000J (c) W = 500 J。
2.4 W = -91J; Q = -891J。
2.5* 上升。因為冰箱內外溫度相同，所以熱機效率為零。換言之，冰箱僅做少量功就可以把冰箱內的大量熱量傳遞到冰箱外。
由于體系總能量守恒，所以冰箱放熱等于吸熱和冰箱所做的功之和，因此房間溫度會上升。
2.6 熵增加。
2.7 (a) delatS > 0; (b) deltaS > 0; (c) deltaS < 0。
2.8 (a) 7.4×102J; (b) 196K。
