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一、單選題

1．已知在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)條件下，反應(yīng)MnO

+4H

+2Clˉ=Mn

+Cl

+2H

O反向自發(fā)進(jìn)行，則下列敘述中正確的是(　　)。

A．

B．MnO

是氧化劑，Clˉ是還原劑
C．Cl

是氧化劑，Mn

是還原劑
D．增加氫離子濃度，會使該反應(yīng)正向進(jìn)行的平衡常數(shù)增大

正確答案:C　解題思路：題目所給反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)條件下反向自發(fā)進(jìn)行時(shí)，正極是氯電極，負(fù)極是二氧化錳電極。因此，

，Cl

是氧化劑，Mn

是還原劑。選項(xiàng)A和B是錯(cuò)誤的；增加氫離子濃度，會使該反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢增大，但不會改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。故D也是錯(cuò)誤的；正確答案是C。

2．在恒定大氣壓力下，將1mol的氦氣與1mol的水蒸氣封閉在一個(gè)體積可變的容器中，并把溫度從400K降低到300K，則降溫前與降溫后氣體的體積比是(忽略水的體積及其蒸汽壓)(　　)。

A．4／3
B．8／3
C．3／4
D．3／8

正確答案:B　解題思路：降溫前：H

O是氣體，pV

=(1+1)×R×400；降溫后：H

O是液體pV

=1×R×300；用前式比后式即可得出結(jié)論。該題的要點(diǎn)是兩個(gè)：一是大氣壓力恒定不變；二是400K時(shí)H

O是氣體，300K時(shí)H

O是液體；B是正確答案。

3．等體積、等濃度的氨水和鹽酸溶液混合均勻后，混合溶液中各離子平衡濃度由大到小的正確順序是(　　)。

A．

B．

C．

D．

正確答案:C　解題思路：等體積、等濃度的氨水和鹽酸溶液混合均勻后，相當(dāng)于是NH

Cl的水溶液，其中銨根離子和氯離子的分析濃度相等，由于氯離子是強(qiáng)酸酸根，不會水解，而銨根離子是一個(gè)弱酸，會發(fā)生少量離解，產(chǎn)生少量的氫離子。所以C是正確答案。

4．在原電池

中有兩個(gè)電極，下述電極符號中錯(cuò)誤的是i(　　)。

A．

B．

C．

D．

正確答案:B　解題思路：在書寫電極符號時(shí)，相界面兩側(cè)的物質(zhì)可以隨意互換，因此選項(xiàng)A是正確的負(fù)極電極符號；選項(xiàng)D是正確的正極電極符號；有時(shí)相界面可以用"，"和"｜"互換，選項(xiàng)C也是正確的正極電極符號，選項(xiàng)B中氫氣和氫離子的相界面是不能夠用"，"代替"｜"的，因?yàn)閮烧叩淖饔檬敲黠@不同的，故選項(xiàng)B是一個(gè)錯(cuò)誤的正極電極符號，也就是正確答案。

5．某吸熱反應(yīng)正反應(yīng)的活化能是30kl／mol，則其逆反應(yīng)的活化能(　　)。

A．小于30kJ／mol
B．大于30kJ／mol
C．等于30kJ／mol
D．無法判斷

正確答案:A　解題思路：因活化能是反應(yīng)過渡態(tài)的能量與反應(yīng)物平均能量的差，反應(yīng)的熱效應(yīng)是產(chǎn)物的平均能量與反應(yīng)物的平均能量的差，故吸熱反應(yīng)產(chǎn)物的平均能量高于反應(yīng)物的平均能量。逆反應(yīng)的活化能就是反應(yīng)過渡態(tài)的能量與產(chǎn)物平均能量的差，因此，吸熱反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能會小于正反應(yīng)的活化能，即A是正確答案。

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